Hjem / vitenskap / naturvitenskap / dissosiasjon salter HVA

HVA dissosiasjon salter

/
252 Visninger

Hva er dissosierte salter </a>

Uttrykket "elektrolytiske dissosiasjon" betyr prosessen med disintegreringsmidler, elektrisk ledende, på ioner.

Denne prosessen kan finne sted både i løsning og i det smeltede materiale.


Gjennomgå dissosiasjon syre, alkali. De fleste salter er de sterke elektrolytter. Dette betyr at deres løsninger eller smelter er vel lede elektrisk strøm, på grunn av dannelsen av et stort antall av ladde partikler - ioner.

Hva dissosiasjon mekanisme salter i løsninger eller smelter

Tenk hva som ville skje med alle de kjentemennesker bordsalt hvis dens krystaller smeltet eller støpt i vannet. Dette materialet har strukturen til den ioniske gitter. Ved å smelte den termiske energi vil bevirke at ioner som svingninger i gittersider formere forsterket, hvorved forbindelsen mellom tilstøtende ionene begynner å svikte. Vises frie ioner. Og denne prosessen med fortsatt oppvarming vil fortsette inntil fullstendig ødeleggelse av krystallgitteret. En lignende mekanisme vil sprekke ved oppløsning krystaller av natriumklorid i vann, men i stedet er termisk energi av vannmolekyler, som "strekk" krystaller i individuelle partikler.
For første gang teorien om elektrolytisk dissosiasjon varlansert to kjemikere - Arrhenius og Ostwald på slutten av det nittende århundre. Det er gjennom dissosiasjon beskrive egenskapene til salter og baser og syrer. Syre og basesaltene er trinnvis dissosiasjon, for eksempel, KHSO4 = K ^ + + HSO4 ^ -

Hvilke funksjoner salter dissosiasjon

Når dissosiasjonen av salter dannet positivtladede metallkationer (eller et ammonium-kation), så vel som negativt ladede kationer syrerester. Dissosiasjonskonstanten prosessen er avhengig av hvilket salt som er utsatt for oppløsning eller smelting (mener, sur eller basisk).
Dersom saltet er den gjennomsnittlige (det vil si dannet ved syremolekyler i hvilke alle hydrogen erstattet med kationer av metallkationene eller ammonium), tar dissosiasjon sted under slike ordninger, i ett trinn:
KNO3 = K ^ ++ NO3 ^ -
Na2SO4 = 2Na ^ ++ SO4 ^ 2-
Sure og basiske salter dissosierer i flereetapper. Syresalt (det vil si dannet av en syre, er kationer av hydrogen som ikke er fullt substituerte) mister første metallion, og deretter spalter av hydrogen kation. For eksempel:
NaHSO4 = Na ^ ++ HSO4 ^ -
HSO4 ^ - = H ^ ++ SO4 ^ 2-
På samme basiske salter (dvs. dannet ved baser, som ikke er fullstendig erstattet av en hydroksylgruppe) blir først avspalter syrerester, og deretter OH ^ - ioner. For eksempel:
Cu (OH) Cl = Cu (OH) ^ ++ Cl ^ -
Cu (OH) ^ + = Cu ^ 2 ++ OH ^ -

HVA dissosiasjon salter Det ble sist endret: 21 juni 2017 av douxiasd
Det er hoved indre beholder bunntekst