Hjem / vitenskap / naturvitenskap / Slik skaffer kloroksyder

Hvordan få kloroksyder

/
138 Visninger

Klor kan danne flere forskjellige oksyder.

Alle av dem er brukt i industrien i store volumer som etterspørselen i mange områder av bransjen.


Klor reagerer med oksygen, en rekke oksyder, er det totale antall av disse fem arter. Alle av dem kan beskrives ved den generelle formel ClxOy. De klor valens endringer fra 1 til 7.
Valens forskjellige kloroksyder varierer: Cl2O - 1, Cl2O3 - 3, ClO2 - 4, Cl2O6 - 6, Cl2O7 - 7.
Klor-oksyd (I) anvendes for fremstilling av hypokloritt som er sterke bleke- og desinfeksjonsmidler.
Klor-oksyd (II) brukes aktivt for bleking av mel, cellulose, papir og annet, og for sterilisering og desinfisering.
Klor oksid (VI) oksyd og klor (VII) som anvendes for syntese av organiske forbindelser.

får Cl2O

Dette oksyd ble fremstilt i stor skala produksjon av to måter.
1. I henhold til fremgangsmåten Peluso. Utføre reaksjonen mellom klorgass og kvikksølvoksyd. Avhengig av forholdene, kan det forekomme ellers kvikksølvforbindelse, men forblir det ønskede produkt. Deretter ble klorgass oksyd flytende ved en temperatur på -60 grader Celsius.
Reaksjonsligning som beskriver fremgangsmåten Peluso:
2HgO + Cl2 = Hg2OCl2 + Cl2O
HgO + 2Cl2 = HgCl2 + Cl2O
2. Reaksjonen mellom klor og vandig natriumkarbonat ved reaksjonen:
2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + Cl2O + 2NaCl
Natriumkarbonat kan erstattes av andre karbonater av alkali eller alkaliske jordmetaller.

får ClO2

;
Den eneste industriell metode for fremstilling av klordioksid basert på reaksjonen av natriumklorat og svoveldioksyd i et surt medium. Resultatet av denne vekselvirkning blir reaksjonen:
2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + ClO2

får Cl2O6

I industrien Cl2O6 stilles ved å omsette klordioksyd med ozon:
2ClO2 + 2O3 = 2O2 + Cl2O6

får Cl2O7

1. Forsiktig oppvarming perklorsyre med fosforsyreanhydrid fører til utskillelse av en oljeaktig væske, som er et klor oksyd (VII). Hele prosessen er beskrevet av reaksjonen:
2HClO4 + P4O10 = H2P4O11 + Cl2O7
2. Den annen metode for fremstilling av et oksyd forbundet med elektrisitet. Ved gjennomføring elektrolyse oppløsning av perklorsyre i anodekammeret kan detekteres Cl2O7.
3. Oppvarming i vakuum perklorater overgangsmetall resulterer i dannelsen av klor-oksyd (VII). Oftest oppvarmet perklorat niob eller molybden.

Fysikalske egenskaper for oksydene

Cl2O: under standardbetingelser brungul gass med den klorlukt, og ved en temperatur under 2 grader Celsius gylden-rød væske. Eksplosiv i høye konsentrasjoner.
ClO2: under standardbetingelser - en gass med en karakteristisk lukt av rød-gul, ved en temperatur under 10 grader Celsius - rød-brun væske. Det eksploderer i det lys, i nærvær av reduksjonsmidler og under oppvarming.
Cl2O6: ustabil gass, som begynner å spaltes ved en temperatur på fra 0 til 10 grader Celsius for å danne klordioksyd ved 20 grader Celsius klor former. På grunn av dannelsen av klordioksyd - eksplosiv.
Cl2O7: fargeløs, oljeaktig væske som ved oppvarming over 120 grader Celsius eksploderer. Kan detonere ved støt.

Hvordan få kloroksyder Det ble sist endret: 23 mai 2017 av bafheats
Det er hoved indre beholder bunntekst