Hjem / vitenskap / naturvitenskap / syre-salter, oksyder: hvilke forskjeller

Sure salter, oksyder: hvilke forskjeller

/
78 Visninger

Sure salter, oksyder: hvilke forskjeller</a>

Kjemiske forbindelser som har en klassifikasjon som er basert på deres struktur og egenskaper.

Forstå, generelt, hvordan de er forberedt, og vite forskjellene er ikke bare studenter som studerer kjemi, men også alle voksne.

syrer

Acid - disse er kjemiske forbindelser,som kan spaltes til å feste kationer eller anioner. Ulike forskere klassifisere disse stoffene litt annerledes, og det vanligste er delingen av Johannes Nicolaus Brønsted syre og en Lewis syre. Johannes Nicolaus Brønsted-syrer kan gi hydrogen kation og en Lewis-syre i stand til å ta i sin struktur et elektronpar for å danne en kovalent binding.
Forbruker forståelse av syrer vanligvis nærmere syrerJohannes Nicolaus Brønsted. I vandige oppløsninger av disse syrene danner et stort antall av tilgjengelige forbindelser H3O, er denne forbindelsen også referert til som hydronium. Sin ladning er lik 1 (oksygenladning er -2, og tre hydrogenatomer gi 3, som et resultat svinger 1). Det hydroniumioner føre egenskapene til syrer som de er kjent i hverdagen: evnen til å være irriterende. Det er disse ionene forårsaker en sur smak løsninger av syrer og endringsindikator farge.
De hydrogenatomer i syresammensetningen er mobile og kan benyttes i stedet for metallatomer, så de dannede salter som består av metall-kationet og anionet såkalt syrerest.

salter

Salt - en kombinasjon av kationer og anioner, såsom virker som syrerest. Saltet vandige oppløsninger kan dissosiere (såkalt kjemi forråtnelse reaksjon) til disse komponentene. De fremstilles ved blanding av syrer med baser, under en slik reaksjon produserer salt og vann. Salter har en tendens til å oppløse seg i vann meget godt.
Kationet kan være ikke bare av metall, men også en gruppe NH4 ammonium, fosfonium, PH4 og andre, hvorav den organiske forbindelse og komplekse kationer.

oksyder

Oksyder, er også referert oksydforbindelseforskjellige elementer til to oksygenatomer, hvor oksygen danner en binding med minst elektronegative element. Nesten alle forbindelser med en O2 oksygen, er oksyder.
Oksider - en svært vanlig type tilkoblinger. Disse omfatter vann, rust, karbondioksyd, sand. De er svært vanlig, ikke bare på jorden, men i hele universet. Til oksyder ikke omfatte forbindelser som inneholder en gruppe av O3 (ozon).

Forskjeller mellom oksider, salter og syrer

Oksider er lett skilles fra syrer og salterOksygen O2 gruppen. For eksempel er det H2O. En indikasjon av saltene er tilstedeværelsen av kation, en rolle som vanligvis er et metall, og en sur rest. For eksempel, CuCO2, karakterisert ved at kobber - kation og CO2 - syrerest. Syre når den kombineres med vann for å spalte syrerest og H3O gruppe. Når forbindelser med syre hydrogen erstattet metall-metall (dette kationet), og saltet ble dannet. Et eksempel vil være kjent for alle svovelsyre - H2SO4.

Sure salter, oksyder: hvilke forskjeller Det ble sist endret: 23 mai 2017 av zuovaexx
Det er hoved indre beholder bunntekst